Date: Thu, 23 May 2013 01:31:46 +0200
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- ChemieOnline Forum
Elektrolyse eienr Pb2+ Lösung zu PbO2
http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=207004&goto=newpost
Text:
Es geht um die Abscheidung von PbO2 mithilfe einer Elektrolyse einer Pb2+ Lösung.
Dazu ist gegeben: Pb2+ + H2O <-> PbO2 + H2 + 2H+
Aufgabe ist es die Halbzellen Reaktionen anzugeben.
In den Lösungen steht:
Pb2+ + 2H2O -> Pb4+ + 2e- + 4H+ (wo ist eigentlich der Sauerstoff abgeblieben?)
2H+ + 2e- -> H2
Wie zum Teufel komm ich darauf, dass Pb2+ zu Pb4+ wird?
Ich mein klar ist, dass aus 2H+ Ionen Wasserstoff wird und da eine Reduktion stattgefunden hat. Also muss bei der anderen Elektrode eine Oxidation stattfinden.
Aber woher weiß ich das Pb2+ zu Pb4+ wird. Ist es nicht auch denkbar, das dort der Sauerstoff opxidiert wird und man Bleiperoxid erhält, anstatt Bleidioxid?
Dann wäre Sauerstoff oxidiert worden..
Dazu ist gegeben: Pb2+ + H2O <-> PbO2 + H2 + 2H+
Aufgabe ist es die Halbzellen Reaktionen anzugeben.
In den Lösungen steht:
Pb2+ + 2H2O -> Pb4+ + 2e- + 4H+ (wo ist eigentlich der Sauerstoff abgeblieben?)
2H+ + 2e- -> H2
Wie zum Teufel komm ich darauf, dass Pb2+ zu Pb4+ wird?
Ich mein klar ist, dass aus 2H+ Ionen Wasserstoff wird und da eine Reduktion stattgefunden hat. Also muss bei der anderen Elektrode eine Oxidation stattfinden.
Aber woher weiß ich das Pb2+ zu Pb4+ wird. Ist es nicht auch denkbar, das dort der Sauerstoff opxidiert wird und man Bleiperoxid erhält, anstatt Bleidioxid?
Dann wäre Sauerstoff oxidiert worden..
Via FeedShow.com